Acide chlorhydrique

Nous expliquons ce qu’est l’acide chlorhydrique, à quoi ressemble sa formule et les propriétés qu’il possède. En outre, ses caractéristiques et ses effets nocifs.

L’acide chlorhydrique est une solution aqueuse extrêmement irritante et corrosive.

Qu’est-ce que l’acide chlorhydrique ?

L’acide chlorhydrique , l’acide chlorhydrique , l’ esprit de sel , l’acide marin , la gravure , le salfumán et même l’acide chlorhydrique sont appelés un composé chimique binaire dont les molécules sont constituées d’un atome de chlore et d’un autre d’ hydrogène , sa formule chimique est donc HCl.

Voir aussi: Acide acétique

Importance de l’acide chlorhydrique

L’acide chlorhydrique remplit des rôles importants dans l’industrie chimique humaine , car il permet la production de substances plus complexes.

Il permet également l’élimination des déchets dans un conteneur où une réaction chimique s’est produite, ce qui facilite la génération d’une autre réaction dans ce même conteneur sans l’intervention d’aucun composant généré dans la réaction précédente.

D’autre part, le fait que notre propre corps en sécrète signifie qu’il s’agit d’une substance utile en quantités contrôlées , mais elle ne doit en aucun cas être ingérée ou inhalée.

Propriétés de l’acide chlorhydrique

L’acide chlorhydrique peut dissoudre les métaux.

Propriétés chimiques

  • Réagit avec de nombreux métaux pour former de l’hydrogène. Il réagit également avec l’eau en libérant de la chaleur. Peut réagir avec des agents oxydants puissants.
  • Il est utilisé comme réactif pour générer de nombreuses réactions chimiques. C’est assez corrosif.
  • Il peut dissoudre les métaux (formant des ions métalliques oxydés), les tissus organiques ou même les sels et les minéraux.

Propriétés physiques

  • Son pH est inférieur à 1, c’est-à-dire qu’il est extrêmement acide .
  • Son apparence est un liquide clair ou jaunâtre , selon la concentration de chlorure d’hydrogène, qui est un gaz légèrement jaune, ininflammable et plus lourd que l’air .
  • Bien que très dangereux, comparé à d’autres acides forts courants en chimie, il est relativement moins dangereux à manipuler.
  • Ses propriétés physiques (telles que le pH spécifique, la densité et ses points de fusion et d’ébullition) varient en fonction de sa concentration dans l’eau. Par exemple, le point d’ébullition d’une solution aqueuse à 10 % d’acide chlorhydrique est de 103 °C, tandis que pour une solution à 38 %, il est de 48 °C.

L’acide chlorhydrique dans le corps humain

L’acide chlorhydrique est capable de produire une irritation de la peau ou de la corroder complètement.

L’acide chlorhydrique est un irritant très puissant , capable d’endommager tout tissu organique avec lequel il entre en contact. L’exposition à cette substance sous forme de gaz (chlorure d’hydrogène) peut irriter les voies respiratoires et, selon sa concentration, l’interruption du cycle respiratoire et la mort par suffocation.

Dans sa solution aqueuse (acide chlorhydrique), il est capable d’irriter ou de corroder complètement la peau , de produire des brûlures chimiques et éventuellement une défiguration ou la mort. De plus, son mélange avec de l’eau de Javel et d’autres agents oxydants produit le dichlore gazeux hautement toxique.

D’autre part, les soi-disant sucs gastriques , dont la tâche est de décomposer les aliments déjà mâchés et de permettre leur absorption par les intestins, se produisent grâce à la présence d’environ 3% d’acide chlorhydrique dans notre estomac.

Cet acide permet la dénaturation des protéines et ne génère pas de dommages dans un estomac sain, grâce à la résistance des couches internes de cet organe, et au bicarbonate de sodium sécrété par certaines cellules (et d’autres organes comme le pancréas) pour réguler le niveau d’acidité.

Dans certains cas, cependant, ce processus peut devenir incontrôlable et entraîner des brûlures d’estomac , des ulcères ou des conditions pathologiques pires.

Utilisations de l’acide chlorhydrique

L’acide chlorhydrique est utilisé pour la fabrication de la gélatine.

L’acide chlorhydrique est un acide bon marché, fort et volatil avec de nombreuses applications. Il est utilisé, par exemple :

  • Dans la fabrication de nettoyants, de solvants et d’autres produits chimiques de nettoyage.
  • Pour éliminer le tartre calcaire (carbonate de calcium) des autres minéraux.
  • Pour réguler l’acidité d’autres solutions chimiques.
  • Pour dissoudre la partie minérale des os, dans la fabrication de la gélatine.
  • Pour dissoudre les couches d’oxyde de métaux dans l’industrie métallurgique.
  • Dans la synthèse d’autres matériaux chimiques comme le trichlorure de fer (FeCl 3 ) ou la synthèse de chlorures organiques.

Comment l’acide chlorhydrique a-t-il été découvert ?

L’acide chlorhydrique est utilisé par les alchimistes depuis le Moyen Âge.

Sa découverte est souvent attribuée à Jabir ibn Hayyan (Geber), à tort. Ce composé était connu au Moyen Age des alchimistes , qui l’appelaient esprit de sel ou acidum salis .

Les premières expériences pour obtenir du chlorure d’hydrogène ont eu lieu au XVIIe siècle en Allemagne , par Johann Rudolf Glauber, et en 1772 en Angleterre par Joseph Priestley, qui l’a obtenu dans un pourcentage de pureté important .

Sa composition en hydrogène et en chlore a été démontrée la même année par Humphry Davy, également anglais.

Comment l’acide chlorhydrique est-il obtenu ?

L’acide chlorhydrique peut être obtenu par électrolyse.

Dans les laboratoires, l’acide chlorhydrique est obtenu en ajoutant de l’acide sulfurique (H 2 SO 4 ) à du sel commun (NaCl) , en chauffant le mélange à 150 °C.

A grande échelle, une autre méthode est utilisée, qui consiste généralement en l’électrolyse d’une solution de sel ordinaire pour produire du dichlore (Cl 2 ) , de la soude (NaCl) et du dihydrogène (H 2 ). Le dichloro est ensuite combiné avec du dihydrogène, les deux gaz, formant du HCl. Il s’agit d’une réaction exothermique.

Qu’est-ce qu’une brûlure chimique ?

Une brûlure chimique est une réaction dommageable et douloureuse qui se produit lorsqu’un tissu vivant est exposé à une substance corrosive (très acide ou très alcaline).

C’est une substance qui détériore la matière organique et provoque la dénaturation des substances qui la composent et la dissout en substances plus simples.

Ces brûlures peuvent présenter divers symptômes selon le composé qui les provoque mais, en général, elles sont immédiates et extrêmement douloureuses. De plus, ils se produisent sans source de chaleur externe (bien que dans de nombreux cas, ils soient dus à une réaction chimique exothermique) et peuvent entraîner des déformations, la perte de tissus corporels ou la mort.

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