10 caractéristiques des colloïdes

Nous expliquons ce que sont les colloïdes et comment ce système composé est classé. Aussi, quelles sont ses caractéristiques et exemples.

Les phases des systèmes colloïdaux sont dispersées dans des particules liquides et solides.

Que sont les colloïdes ?

Les colloïdes (système colloïdal, suspension ou dispersion) sont des systèmes composés de deux phases (continue/fluide et dispersée). La phase dispersée est celle dont la proportion est la plus faible et la phase fluide ou continue est celle dont la proportion est la plus élevée.

Voir aussi: Séparation des mélanges

colloïdes et suspensions

Les colloïdes diffèrent des suspensions par la taille des particules.

Les colloïdes se différencient des suspensions chimiques par la taille des particules : les particules des colloïdes ne sont pas visibles à l’œil nu, alors que celles des suspensions chimiques le peuvent.

En revanche, lorsqu’un colloïde est laissé au repos, ses phases ne se séparent pas et, à l’inverse, les phases d’une suspension se séparent lorsqu’on laisse décanter la suspension.

Caractéristiques des colloïdes

Composition . Sa composition comprend des particules de différentes tailles qui peuvent avoir des propriétés intermédiaires entre la solution et la suspension, et qui ont tendance à sédimenter à l’état de repos.
absorption _ Les particules colloïdales occupent une très grande surface. Ils ont une grande capacité d’adsorption (accumulation d’une substance sur une certaine surface d’interface qui forme un film liquide ou gazeux à la surface d’un corps), grâce aux forces de Van der Waals et aux liaisons interatomiques , c’est-à-dire qu’ils peuvent maintenir des atomes ou des molécules de d’autres substances fixées à sa surface par ces interactions.
Electrophérèse . Ils ont une migration de particules colloïdales chargées dans un champ électrique, qui adsorbent superficiellement les ions (positifs ou négatifs), bien que le système lui-même soit électriquement neutre.
Dialyse . Ils présentent la dialyse, un mouvement de molécules et d’ions à travers des membranes poreuses, qui permet de purifier le système colloïdal en éliminant les impuretés telles que les ions et les molécules à travers des membranes de dialyse, fabriquées à partir d’ animaux ou de cellophane.
hétérogénéité . Les systèmes colloïdaux sont hétérogènes, avec des particules d’un ou plusieurs composants dans les deux phases (dispersant et dispersant) et différentes tailles de ces particules allant de 10 à 2000 Å ou moins (dans le cas de la phase dispersante).
Effet Tyndall . Ils présentent l’effet Tyndall, c’est-à-dire qu’un faisceau lumineux devient visible lorsqu’il traverse un système colloïdal en raison de la diffusion multidirectionnelle de la lumière lorsqu’il traverse ce système.
mouvement brownien . Les particules se déplacent de manière désordonnée dans le milieu en raison de la collision des molécules entre elles et avec le milieu, ce qui peut les empêcher de se déposer et de sédimenter.

Le mouvement brownien empêche les particules de se déposer et de se déposer.

types de colloïdes

Il existe différents types de colloïdes :

émulsions . Ce sont des dispersions colloïdales d’un liquide dans un autre liquide avec lequel elles ne sont pas miscibles. Ils sont préparés en remuant le mélange ou à l’aide d’un moulin.
soleils . La phase continue est liquide. Ces systèmes colloïdaux peuvent être lyophobes (avec peu d’attraction entre la phase dispersée et la phase continue) ou lyophiles (avec une forte attraction entre la phase dispersée et la phase continue). Les sols lyophobes coagulent ou précipitent par la présence d’électrolytes ou par élévation de leur température .
aérosols . Ce sont des systèmes à particules liquides ou solides subdivisées et dispersées dans un gaz (phase dispersante).
gels . Ce sont des systèmes colloïdaux de viscosité plus élevée.
mousse . Ils ont une phase dispersante liquide ou gazeuse et une phase dispersée gazeuse.

Exemples selon leur type de colloïde

La peinture est classée comme sol colloïde avec des particules solides dans la phase dispersée.

Quelques exemples sont:

émulsion . Lait, mayonnaise, beurre.
soleil . Peinture , lait de magnésie.
pulvériser . Des nuages.
Gélule . Gelée, gommes (bonbons), gelées.
mousse . Crème fouettée.

Exemples selon leur composition

Phase continue gazeuse :
- Phase dispersée gazeuse (DF) . Ce n’est pas possible.
- DF liquide . Brouillard, brume
- DF solide . Fumée, poussière ambiante.
Phase continue liquide :
- soude F.D. Mousse à raser, crème de lait.
- DF liquide . Mayonnaise, crèmes.
- DF solide . Peintures, encres.
Phase continue solide :
- soude F.D. Pierre ponce, meringue.
- DF liquide . Gelée.
- DF solide . Cristaux de rubis.