Nous expliquons ce qu’est l’or, sa classification chimique et ses propriétés physiques. De plus, ses caractéristiques et ses diverses utilisations.
Qu’est-ce que l’or ?
L’or est l’un des métaux précieux connus , identifié sur le tableau périodique des éléments chimiques par le symbole « Au ». C’est un élément non réactif, classé chimiquement parmi les « métaux de transition ».
C’est un élément métallique non ferromagnétique, dont les caractéristiques de ductilité et de malléabilité le rendent idéal pour la fabrication de différents types d’objets , car il peut être fondu et retrouver sa dureté une fois refroidi. Pendant longtemps, il a été utilisé pour produire des pièces de monnaie .
L’or se trouve normalement sous terre, dans des dépôts alluviaux sous forme de pépites ou de petites accumulations , soit à l’état pur, soit avec d’autres minéraux dans des formations alluviales, qui sont recherchées et exploitées par l’exploitation minière .
Son rôle dans la société humaine est important, puisqu’il est symbole de richesse, de pouvoir et de vanité , ainsi que de gloire et de triomphe. C’est pourquoi il a été utilisé pour des trophées, des bijoux et des emblèmes patriotiques, ou pour soutenir les différentes monnaies des pays, dont la valeur était initialement mesurée en fonction des réserves d’or de la Banque centrale de ce pays.
L’époque où ce minéral était frénétiquement recherché dans des pays comme les États-Unis était appelée la « ruée vers l’or ».
Voir aussi : Plomb
Propriétés atomiques de l’or
L’or est représenté par le symbole « Au » dans le tableau périodique des éléments. Il se situe parmi les métaux de transition , dans le groupe 11 du tableau, entre le platine et le mercure .
L’or a le numéro atomique 79 , un poids atomique de 196,967 u et une densité d’environ 19,3 g/cm 3 . Ses nombres d’oxydation primaire sont +1 et +3 et il a une électronégativité de 2,54 sur l’échelle de Pauling.
apparence d’or
A l’état pur, l’ or est un métal jaunâtre et brillant , un aspect qu’il conserve même lorsqu’il est allié à d’autres métaux. Comme il présente peu d’états d’oxydation, il ne perd généralement pas son éclat avec le temps.
Propriétés physiques de l’or
L’or est le métal le plus ductile et malléable connu , ce qui le rend idéal pour les bijoux et son moulage en diverses formes ornementales. Son point de fusion est de 1064 degrés Celsius et c’est un bon conducteur de chaleur et d’électricité .
D’autre part, l’or à l’état pur est extrêmement mou , il est donc généralement allié à d’autres métaux pour le durcir et l’utiliser à des fins commerciales, industrielles ou décoratives. En même temps, il est très résistant à la corrosion et à l’oxydation.
or réactivité
L’or a une très faible réactivité chimique , à l’exception des cyanures (CN – ), des chlorures (Cl – ) et des bromures (Br – ). Beaucoup de ces composés sont utilisés dans l’exploitation minière pour identifier la présence de ce métal, ce qui entraîne un impact environnemental important . Il peut également être dissous dans certains mélanges ou composés acides et alcalins spécifiques , tels que l’eau régale (HNO 3 et HCl) et certains cyanures.
origine de l’or
L’un des premiers noms de l’or vient du latin : aurum , qui signifie « brillant ». L’origine de l’or est censée être le produit de la fusion nucléaire d’éléments tels que le fer stellaire en métaux plus lourds (tels que l’uranium ou l’or) qui ne se produisent pas naturellement sur la planète Terre .
Et bien que depuis les temps anciens, les alchimistes et les scientifiques aient cherché un moyen de le produire à partir de métaux inférieurs, ils n’ont pas réussi.
Premières utilisations de l’or
L’or est connu pour avoir été utilisé par l’homme à des fins ornementales et commerciales depuis l’ âge du cuivre , car il a été trouvé dans de nombreuses tombes anciennes et pièces de monnaie mésolithiques de la civilisation chinoise.
Sa commercialisation et son extraction sont des activités humaines depuis des millénaires, ainsi que son lien avec la richesse et le pouvoir.
Autres applications de l’or
L’or a récemment été utilisé comme composant utile en électronique , pour sa conduction électrique et sa résistance à la corrosion.
Il était également utilisé comme matériau pour la fabrication de prothèses dentaires et d’amalgames , ainsi que dans le traitement de l’arthrite (sels d’or).
toxicité de l’or
L’or à l’état pur est fondamentalement inoffensif , bien qu’il ne soit pas impossible d’assister à des cas d’allergies modérées à ce métal. Mais étant si peu réactif, il ne représente pas un danger en lui-même, mais dans la composition de sels toxiques comme le chlorure d’or (AuCl 3 ).
isotopes
L’or possède un seul isotope (variant atomique) stable , 197 Au, unique en plus d’origine naturelle. De nombreux radio-isotopes de l’or ont été obtenus en laboratoire, dont aucun ne dépasse 186,1 jours de vie.
alliages d’or
Sept alliages d’or sont connus pour les bijoux, chacun avec un nom distinctif :
- or jaune . Produit du mélange d’or (75%), d’argent (12,5%) et de cuivre (12,5%).
- Or rouge . Composé d’or (75%) et de cuivre (25%), il prend la couleur rougeâtre du cuivre.
- Or rose . Composé d’or (75%), de cuivre (20%) et d’argent (5%).
- Or blanc . Produit de l’alliage d’or (75%), de palladium (16%) et d’argent (9%).
- or gris . Fabriqué à partir d’or (75%), de nickel (15%) et de cuivre (10%).
- Or vert . Composé d’or (75%) et d’argent (25%).
- Or bleu . Alliage d’or (75%) et de fer (25%).
S’ensuit avec : Métaux alcalins
