Nous vous expliquons ce qu’est le magnésium, comment il a été découvert et quelles sont ses caractéristiques. En outre, les propriétés qu’il possède et ses utilisations.
Qu’est-ce que le magnésium ?
Le magnésium est un élément chimique métallique , le septième en abondance sur la planète Terre et un constituant des ions essentiels à la vie .
C’est un métal léger, blanc argenté et moyennement fort , insoluble et très réactif, c’est pourquoi il est courant de le trouver dans des composés et des sels .
C’est un métal alcalino-terreux et son comportement chimique est similaire à celui du calcium, un élément voisin du tableau périodique.
Le magnésium se trouve dans divers aliments , mais surtout ceux d’origine végétale tels que les graines, les noix, les herbes séchées, le son, les noix, les amandes et bien d’autres. Il fait partie des nutriments essentiels pour le corps humain .
Il est représenté par le symbole Mg.
Voir aussi : Plomb
découverte du magnésium
Son nom vient du latin magnésium et ce mot, à son tour, vient du grec, comme la magnétite et le manganèse, puisque ces métaux se trouvaient en abondance dans la préfecture de Magnésie, l’une des quatre régions où ils ont été divisés en Thessalie antique, en Grèce hellénique.
Le magnésium a été découvert en 1618 , lorsqu’un fermier anglais du nom d’Epsom a remarqué que ses vaches refusaient de boire l’eau d’un puits voisin, mais les pulvériser avec lui a guéri leurs éruptions cutanées et leurs éruptions cutanées. C’est ainsi que sont nés les sels d’Epsom, qui étaient en fait du sulfate de magnésium hydraté (MgSO 4 · 7H 2 O). Son statut d’ élément chimique n’a été confirmé qu’en 1755 par Joseph Black, et sa production en tant que telle a eu lieu en 1808 par Sir Humphry Davy.
Caractéristiques atomiques du magnésium
Les atomes de magnésium ont une valence de 2 et une masse atomique de 24,31 u, ainsi qu’une électronégativité de 1,31 sur l’échelle de Pauling . C’est un salifiant fréquent, car il peut facilement former des ions positifs (Mg 2+ ). De plus, il présente une grande réactivité.
Etat naturel du magnésium
On considère qu’environ 2% de la croûte terrestre est composée de magnésium et c’est le troisième élément le plus abondant dans les eaux marines . Cependant, il ne se trouve jamais à l’état métallique dans la nature, mais plutôt en tant que composant de composés organiques et inorganiques.
Plus de 60 minéraux tels que la dolomie, la dolomite, la magnésite, la brucite, la carnallite et l’olivine ont une présence abondante de l’élément, qui est généralement plus facilement obtenu par électrolyse du chlorure de magnésium, à partir de l’eau de mer.
Propriétés physiques du magnésium
C’est un métal ordinairement solide , de type paramagnétique, avec des points de fusion et d’ébullition de 650 °C et 1090 °C respectivement.
Propriétés chimiques du magnésium
Le magnésium est hautement inflammable , surtout lorsqu’il est en poudre ou en copeaux, mais pas dans son état le plus solide . En effet, il est généralement protégé de l’ oxygène ambiant par une couche d’oxyde imperméable assez difficile à éliminer.
Bien sûr, une fois allumé, le magnésium est difficile à éteindre car il réagit avec l’azote de l’ air et génère une flamme blanche très intense.
Rôle biologique du magnésium
Le magnésium est essentiel pour les cellules vivantes des organismes végétaux et animaux , et il est abondamment présent dans la chlorophylle et d’autres composés organiques essentiels.
Ses ions jouent un rôle vital en tant que partie des coenzymes et en tant que stabilisateur d’ADN et d’ARN , ainsi que dans la formation de neurotransmetteurs et de neuromodulateurs, dans la relaxation musculaire, vitale pour le muscle cardiaque, et dans son action énergisante et calmante dans l’organisme. .
Maladies liées au magnésium
La carence en magnésium est très rare , compte tenu de son abondance dans l’ environnement et dans les aliments d’une alimentation ordinaire. Cependant, elle peut survenir à la suite de difficultés d’absorption intestinale ou digestive, ou à la suite de certains médicaments. Les principaux symptômes de sa carence sont : irritabilité extrême, somnolence, fatigue et faiblesse musculaire.
demandes de magnésium
Les applications du magnésium sont diverses, tant dans le domaine industriel (en tant que métal d’alliage ou dans les réactions pour obtenir d’autres éléments, comme l’ hydrogène ) que dans les domaines médical et nutritionnel. Certaines de ses utilisations sont :
- Il est utilisé dans les alliages avec l’aluminium , pour fabriquer des canettes, des contenants et des pièces automobiles.
- Ses oxydes sont utilisés dans la production de fer et d’acier , de verre et de ciment.
- Il est utilisé comme agent réducteur dans l’obtention de l’uranium.
- Sous forme d’hydroxydes, de chlorures ou de sulfates, il est utilisé en médecine comme purgatif, désinfectant ou médicament psychoactif.
- Le carbonate de magnésium est utilisé comme déshydratant dans le sport pour éliminer la transpiration et améliorer l’adhérence.
- L’utilisation du magnésium aux origines de la photographie (flash) et dans le cadre des feux d’artifice et des bombes incendiaires est célèbre.
isotopes
Le magnésium a plusieurs isotopes. Le plus stable est le Mg-26 , utilisé dans les datations radiométriques, comme indicateur dans l’étude des météorites et des objets extérieurs au système solaire .
Précautions concernant le magnésium
Les principales précautions à prendre lors de la manipulation du magnésium sont liées à son extrême inflammabilité à l’état pulvérisé , car il réagit rapidement au contact de la chaleur ou de l’air.
Son extrême réactivité nécessite qu’il soit séparé des acides (il produit de l’hydrogène en abondance, lui aussi inflammable) et qu’une fois enflammé, il ne soit pas tenté de l’éteindre avec de l’eau mais plutôt avec du sable sec, du chlorure de sodium ou des extincteurs de classe D.
composés avec du magnésium
Certains composés avec cet élément sont:
- hydroxyde de magnésium . La formule Mg(OH) 2 est un antiacide et un laxatif très couramment utilisé.
- Carbonate de magnésium . Utilisé par les sportifs comme déshydratant, il répond à la formule MgCO 3 .
- Nitrate de magnésium . De formule Mg(NO 3 ) 2 , c’est un sel hygroscopique très soluble dans l’eau et l’éthanol.
