Nous expliquons ce qu’est l’acide acétique, comment est sa formule et les propriétés qu’il présente. En outre, ses caractéristiques, ses utilisations et ses exemples.
Qu’est-ce que l’acide acétique ?
L’acide acétique, l’acide méthylcarboxylique ou encore l’acide éthanoïque est appelé un composé organique que l’on peut trouver sous forme d’ion acétate ou éthanoate ([C 2 H 3 O 2 ] – ) . Il est présent dans le vinaigre, un liquide auquel il donne son odeur caractéristique et son goût acidulé.
C’est un acide faible , un résultat courant dans certains processus de fermentation , comme ceux qui ont lieu dans le vin ou dans les fruits. Il est largement utilisé dans les applications de chimie organique et dans divers procédés industriels.
Sa production massive dans le monde est due au fait qu’il s’agit d’un composé utile pour l’obtention d’autres substances organiques , comme l’acide acrylique.
Voir aussi: Acide sulfurique
formule d’acide acétique
L’acide acétique a la formule chimique C 2 H 4 O 2 et la formule semi-développée CH 3 COOH. Il s’ensuit qu’il s’agit d’un groupe méthyle (CH3-) lié par une simple liaison d’un atome de carbone à un groupe carboxyle (-COOH).
Solubilité de l’acide acétique
L’acide acétique est une substance assez polaire car il possède un groupe polaire (-COOH), bien qu’il ait également un certain caractère non polaire en raison de son groupe (-CH3). En raison de la présence des deux groupes dans sa structure, c’est une substance soluble dans l’eau (solvant polaire) , mais elle est également soluble dans de nombreuses substances organiques moins polaires.
Poids moléculaire de l’acide acétique
- poids moléculaire . L’acide acétique a un poids moléculaire de 60,05 g/mol.
- densité . La densité de l’acide acétique est de 1049 kg/m3.
- apparence . Il peut s’agir d’un liquide clair avec une forte odeur de vinaigre et un goût acide, ou un solide incolore sous forme de petits cristaux réguliers.
vinaigre et acide acétique
Le vinaigre contient 3 à 5 % d’acide acétique dissous dans l’eau , ainsi que de petites quantités d’acide tartrique (C 4 H 6 O 6 ) et d’acide citrique (C 6 H 8 O 7 ).
Il a été découvert pour la première fois en vinification, puisque les barriques mal gardées dans lesquelles s’infiltraient air et oxygène , subissaient le processus de fermentation de la bactérie Mycoderma aceti , qui transforme l’alcool éthylique en vinaigre. On disait alors que le vin était « piquant ».
Le vinaigre, cependant, est un élément important de la gastronomie humaine et est produit à partir de différentes sources : pommes, raisins ou alcools artificiels.
Il est indispensable dans la préparation de marinades, ceviche, cornichons, ou comme vinaigrette pour les salades. Il est également utilisé dans la conservation des aliments car il ralentit les processus de décomposition de la matière organique.
Propriétés de l’acide acétique
L’acide acétique est un acide assez faible , bien qu’il soit à la fois inflammable et corrosif, ainsi qu’une substance hygroscopique (absorbant l’eau de l’humidité ambiante).
À fortes concentrations, il peut donc irriter la peau, les yeux ou les muqueuses , tant par inhalation que par ingestion. C’est un acide souvent sécrété par les êtres vivants , comme métabolite et substrat des enzymes acétyltransférases .
Son point d’ébullition est de 118 °C, tandis que son point de fusion est de 17 °C.
L’acide acétique glacial
L’acide acétique glacial est appelé le résultat de la congélation de l’acide acétique , dans lequel l’eau qui fait partie du composé forme des cristaux facilement éliminables du composé. Une fois les cristaux d’eau séparés des cristaux d’acide acétique, l’acide est remis à l’état liquide.
Ainsi, quand on parle d’acide acétique glacial, on parle d’acide acétique anhydre , c’est-à-dire sans eau.
Danger de l’acide acétique
En termes généraux, l’acide acétique avec lequel vous êtes en contact dans le vinaigre et d’autres solutions est à des concentrations si faibles qu’il n’est pas dangereux du tout.
Cependant, à fortes concentrations, c’est un acide irritant capable de provoquer des brûlures cutanées , des lésions oculaires permanentes et une irritation des muqueuses.
Ce n’est pas un composé particulièrement inflammable , mais dans des solutions à plus de 25%, ses gaz peuvent être tout aussi corrosifs et dangereux pour la vie humaine et animale , c’est pourquoi il est manipulé sous hotte aspirante.
Obtention d’acide acétique
Certaines des principales façons d’obtenir de l’acide acétique sont les réactions suivantes :
- Carbonylation du méthanol . Réaction entre le méthanol et le monoxyde de carbone qui donne de l’acide acétique.
- Oxydation de l’éthylène . L’éthylène est oxydé en utilisant un métal comme catalyseur, le palladium (Pd) dans ce cas.
- Fermentation oxydative . En présence d’oxygène, les bactéries du genre Acetobacter peuvent produire de l’acide acétique à partir de certains composés alcooliques.
Applications d’acide acétique
L’acide acétique a de nombreuses applications dans différentes industries humaines, telles que :
- Il est utilisé comme additif dans le contrôle des teignes de la cire (maladie appelée gallérioses) en apiculture.
- C’est un composant important (formant des sels ou des esters) pour fabriquer du nylon, de la rayonne, de la cellophane et d’autres films synthétiques.
- Il est utilisé dans la fixation de substances pour la conservation des tissus organiques dans les laboratoires (comme le formaldéhyde).
- Il est utilisé dans les produits chimiques pour le développement photographique.
- Il est utilisé comme colorant pour révéler les lésions du virus du papillome humain (VPH) en médecine.
- C’est un composant courant des nettoyants commerciaux et des détachants.
- Il a de nombreuses utilisations culinaires comme le vinaigre : pour laver les légumes , comme vinaigrette, etc.
Il peut vous aider : Acide chlorhydrique
